氧化还原反应在生活中应用广泛.酸性KMnO4.H2O2.Fe(NO3)3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题: (1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O.当有6 mol H2SO4参加反应的过程中.有 mol还原剂被氧化.(2)在稀硫酸中.KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2.该反应的化学方程式为 .(3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（10分）氧化还原反应在生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为　　　

。

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．

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下列说法中不正确的是

A、分散质粒子的直径为纳米级者（1nm~100nm）的分散系是胶体。

B、胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来。

C、氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷。

D、利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体。

X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A．×100% B． ×100%

C．×100% D．×100%

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA

B．标准状况下，22．4 L三氯甲烷的原子数约为4 NA个

C．体积分别为1．0L pH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0．01NA

D．1 mol —OH与1 molOH－所含电子数均为9 NA

在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I-，不能含有Cl- B．可能含有Cl-、NO3-和I-

C．可能含有NO3- D．不含有Fe3+

（16分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1） Cu2S中Cu元素的化合价是价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

①粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是。

③电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度（填“减小”、“增大”、“不变”）。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

① 在阴极放电的物质是___________。

② 在阳极生成SO3的电极反应式是____________。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越____________（填“高”或“低”）。

（5）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ·

③NaH2PO2为_ (填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

如下图所示，下列叙述正确的是（）

A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应

C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X与滤纸接触处变红

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3．2 g B．2．4 g C．1．6 g D．0．8 g

已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下

（1）试剂A可以选用_______，试剂B的作用是_______。

（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。

（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 关系式。

未被氧化：__________，部分被氧化：__________，完全被氧化：__________。

若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：__________________。

实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

（4）提出假设：

假设1：反应后固体中只有__________，证明SO2未被氧化；

假设2：反应后固体中只有__________，证明SO2完全被氧化；

假设3：______________。

实验探究：

（5）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_______。

实验评价：

（6）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：。