25℃时.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中:c>cB．物质的量浓度相等的①NH4C1.②2三种溶液中.c由大到小的顺序为:③>②>①C．浓度为0.1mol/L的①氨水.②C6H5ONa溶液.③Na2CO3溶液.④NaHCO3溶液.pH的大小顺序:①>④> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B．物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4A1(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③>②>①

C．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①>④>③>②

D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

练习册系列答案

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_____________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。

试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列对应的曲线错误的是( )

A．向NaAlO2溶液中滴入HC1至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是( )

A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=11的某一元碱溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=10。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是( )

A．溶液的体积：10V甲≤V乙

B．水电离出的OH-浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙

C．若分别用等浓度的HCl溶液完全中和，所得溶液的PH:甲≤乙

D．若分别与5mLpH=3的HCl溶液反应，所得溶液的pH:甲≤乙

常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A．盐酸中的c(Cl-)醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2—样多

C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)<c(CH3COO-)

D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)

下列冇关实验操作说法中，正确的是

A. 配制1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

B. 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50

C. 用酸式滴定管蛩取25.00ml髙锰酸钾溶液

D. 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

2016年我国的“神舟11号”宇宙飞船搭载2名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应

Ⅰ．实验室用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。

（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 计算]。

（3）若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则 ΔH1 与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ，理由是_____________________。

Ⅱ.某学生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

（2）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；

（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________；

（4）若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。

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