题目内容
如图为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：
（1）元素①的原子结构示意图为：
．
（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式
（1）元素①的原子结构示意图为：
（2）第二周期标出的元素中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
N
N
（填元素符号）；④⑤两种元素的离子氧化性较强的是Al3+
Al3+
（填离子符号）．（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．分析：由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是Na、⑤是Al；
（1）H原子核外电子数是1，只有1个电子层；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；金属性越强，阳离子的氧化性越弱；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水．
（1）H原子核外电子数是1，只有1个电子层；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；金属性越强，阳离子的氧化性越弱；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是Na、⑤是Al；
（1）H原子核外电子数是1，只有1个电子层，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故HNO3酸性较强；
金属性Na＞Al，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故氧化性Al3+＞Na+，Al3+较强，
故答案为：N；Al3+；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（1）H原子核外电子数是1，只有1个电子层，原子结构示意图为
，故答案为：；（2）非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故HNO3酸性较强；
金属性Na＞Al，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故氧化性Al3+＞Na+，Al3+较强，
故答案为：N；Al3+；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
点评：本题考查元素周期表、常用化学用语书写、元素周期律等，比较基础，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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