题目内容
8．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（ ）| A． | 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 | |
| B． | 为加快制取氢气的速率用锌粉代替锌粒 | |
| C． | 为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸 | |
| D． | 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁 |
分析 A．高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用；
B．锌粉的表面积较大；
C．稀硝酸与浓硝酸的性质不同；
D．硅胶具有干燥的功能，硫酸盐铁具有还原性．
解答 解：A．高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用，可加快反应速率，故A正确；
B．锌粉的表面积较大，可加快反应速率，故B正确；
C．稀硝酸与浓硝酸的性质不同，稀硝酸生成NO，而浓硝酸生成二氧化氮，故C错误；
D．硅胶具有干燥的功能，硫酸盐铁具有还原性，可延长食品的保质期，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握影响化学反应速率的因素，难度不大．
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18．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42- | |
| B． | 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+ | |
| C． | 向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4+ | |
| D． | 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐 |
19．将CH3COOH和H18OC2H5在一定条件下发生酯化反应，已知酯化反应是可逆的，反应达到平衡后下列说法正确的是（ ）
| A． | 18O存在于所有物质中 | B． | 有的乙醇分子可能不含18O | ||
| C． | 所得酯的相对分子质量为88 | D． | 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 |
16．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）
| A． | CH3COO- | B． | NH4+ | C． | Fe2+ | D． | Ba2+ |
3．下列属于强电解质的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | HClO | C． | NaOH | D． | 蔗糖 |
13．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2=CH-CH3 | |
| B． | 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 | |
| C． | 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象 | |
| D． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |
20．
根据以下背景资料，回答下列问题：
Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
根据以下背景资料，回答下列问题：Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
| 熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
| 沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
17．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．回答下列问题：
（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
| M | N | ||
| X | Y |
（2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
18．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+ | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]- | |
| D． | $\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |