题目内容

 下列化学反应用离子方程式表示正确的是（  ）

A.碳酸钙溶解在稀盐酸中：

CO+2HCO↑+HO

B.铁屑与稀硫酸作用产生氢气：

2Fe+6H2Fe+3H↑

C.NaHCO溶液与NaOH溶液恰好完全反应：

H+OHHO

D.往Ba（OH）溶液中逐滴滴入稀硫酸至恰好呈中性：

Ba+2OH+SO+2HBaSO↓+2HO

D


解析:

A选项碳酸钙是沉淀，用化学式表示；B选项不符合客观事实；C选项HCO不能拆开写；D选项中 Ba（OH）、HSO都是可溶于水的强电解质，BaSO难溶，HO难电离。

练习册系列答案
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（2012?河北模拟）七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．
（2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为
N3-、O2-、Na+
N3-、O2-、Na+
（用离子符号表示）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
H2S
H2S
（写化学式）．
（4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
2H2O+2SO2+CO2
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
2H2O+2SO2+CO2
．FD2与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应的化学方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（5）B2A2的燃烧热为akJ?mol-1，B2A2燃烧反应的热化学方程式为
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ/mol
．
（6）以A2、D2及E的最高价氧化物对应的水化物为主要原料，可以设计成一种电池，该电池负极的反应为
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，电池使用过程中电解质溶液的pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：

1．写出A的化学式        ，A的电子式        ；阳离子的结构为        体，其中心原子的杂化形态为        。

2．A溶于水后溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）               。

3．A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_________；生成B的化学反应为                 。将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为         ，其化学反应方程式为              。

4．写出A受热分解的化学反应方程式                 。该反应     （填“是”或“否”）属于氧化还原反应。

肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为______．
（2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为______（用离子符号表示）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
（4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为______ 2H2O+2SO2+CO2

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