下列说法错误的是( )A．钠元素性质活泼.不可能应用在电光源上B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．浓硝酸可以盛放在铝制容器中D．向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸.起初并无气体生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上
	B．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
	C．	浓硝酸可以盛放在铝制容器中
	D．	向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成

分析 A．钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；
C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象；
D．盐酸量少，碳酸钠溶液中滴入盐酸生成碳酸氢钠．

解答解：A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，故A错误；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙和二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸具有漂白作用和强氧化性，故B正确；
C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象，生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，浓硝酸可以盛放在铝制容器中，故C正确；
D．向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，生成碳酸氢钠，起初无二氧化碳气体生成，故D正确；
故选A．

点评本题考查了物质性质和应用，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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10．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

CS₂和CO₂

Cl₂和CCl₄

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl
	B．	用图所示装置蒸干NaHCO₃溶液制备NaHCO₃晶体
	C．	用图所示装置制取少量纯净的CO₂气体
	D．	用图所示装置分离CCl₄萃取碘水后的液态混合物

11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时，正极反应为 O₂+2H₂O+4e═4OH
	B．	a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出
	C．	a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出
	D．	a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H₂ 体积相等

18．下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（　　）

SO₃^2-→SO₂

SO₂→S

Fe²⁺→Fe³⁺

Cl₂→ClO^-

8．下列物质中：①氢气；②水；③氦气；④氢氧化钠；⑤氯化氢；⑥氯化钠；⑦氯化铵．（填序号）
（1）属于共价化合物的是②⑤．
（2）属于离子化合物的是④⑥⑦．
（3）不含共价键的是③⑥．
（4）含有离子键的是④⑥⑦．

15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

SO₂

Cl₂

Na₂CO₃

CH₃COOH

12．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃•H₂O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）①②④③
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{[OH]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$的值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH₄⁺]+[NH₃•H₂O]=0.05mol•L^-1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H⁺）=10^-12 mol•L^-1．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N_A
	B．	4.48LNH₃中含原子总数目为0.8N_A
	C．	新制的含N_A个Fe（OH）₃分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
	D．	23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有原子总数1.5N_A

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