下列说法正确的是( ).A．C4H10有三种同分异构体B．乙醇.乙二醇.丙三醇互为同系物.同系物之间不可能为同分异物体C．常温下2S2O能自发进行.可推断该反应为放热反应D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池.所以合金耐腐蚀性都较差题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）。

A．C4H10有三种同分异构体

B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应

D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

练习册系列答案

相关题目

二氯化二硫(S2C12)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：

2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是（）

A．1molS2C12价电子数为66NA

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l : 7

C．每生成l mol SO2转移4 NA电子

D．每生成48g硫单质会断裂5NA共价键

草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（）

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：

CH4(g)+CO2(g)? 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是。

（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-?Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。

“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为

X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )

A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C．气态氢化物的稳定性：W<R<T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

A
		B	C[	D
E	F	G		H

请回答下列问题：

（1）写出E元素在周期表中的位置。

（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为。

（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

。

（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是（用离子方程式来表示）。

（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

写出石墨（I）电极上发生的电极反应式。

（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为。

钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。

请回答下列问题：

（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有，操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为。

（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理。

（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是。

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是。

X 、Y 、Z 、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是

A．含氧酸酸性R＞X B．简单氢化物稳定性Y<X

C．最高正化合价Z< X <Y< R D．由Z和R形成的化合物为离子化合物

（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是____________；

②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：____________；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是

______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。

①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应[

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是____________________。

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑

[方案Ⅰ]取一定最的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________；

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________再加入实验药品，接下来的实验操作是______________，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体．打开 K1，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化•通入氮气的目的是________________________；

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________________；

【方案二】

用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)；

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________；

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则A1N的质量分数____________________；

【方案三】

按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________________；

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___________(填“偏高”“偏低’或“无影响”)。

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