题目内容
X、Y、Z三种常见的短周期元素可以得到XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构．
请回答：
（1）X的原子结构示意图为 ；
（2）XY3是否是电解质（填“是”或“不是”） ，原因是 ；
（3）在Z2Y的水化物溶液中通入XY2，写出有关离子方程式 ；
（4）写出水蒸气通入Z2Y2发生的化学反应方程式： ．
请回答：
（1）X的原子结构示意图为
（2）XY3是否是电解质（填“是”或“不是”）
（3）在Z2Y的水化物溶液中通入XY2，写出有关离子方程式
（4）写出水蒸气通入Z2Y2发生的化学反应方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由Z2Y、Z2Y2可推测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3，可知X可形成?+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：由Z2Y、Z2Y2可推测是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z为Na，Y为O，由于XY2、XY3，可知X可形成?+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，
（1）X为S元素，硫原子的核电荷数为=核外电子总数=16，其原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）XY3为SO3，三氧化硫为共价化合物，其水溶液能够导电，但是导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫自身电离的，所以三氧化硫不是电解质，
故答案为：不是；在水溶液中自身不能电离出导电离子；
（3）Z2Y为Na2O，氧化钠的水溶液为氢氧化钠溶液，XY2为SO2，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，如二氧化硫过量，发生SO2+OH-=HSO3-，
故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-；
（4）Z2Y2为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（1）X为S元素，硫原子的核电荷数为=核外电子总数=16，其原子结构示意图为：
，故答案为：
；（2）XY3为SO3，三氧化硫为共价化合物，其水溶液能够导电，但是导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫自身电离的，所以三氧化硫不是电解质，
故答案为：不是；在水溶液中自身不能电离出导电离子；
（3）Z2Y为Na2O，氧化钠的水溶液为氢氧化钠溶液，XY2为SO2，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，如二氧化硫过量，发生SO2+OH-=HSO3-，
故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-；
（4）Z2Y2为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
练习册系列答案
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