[题目]某固体混合物可能由NaCl.NaI.NH4Cl.Na2CO3.Na2SO3.Na2SO4中的一种或几种组成.准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量.气体体积已折算成标准状况下) :根据实验结果.下列有关说法不正确的是A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B. 若溶液1中只加BaCl2.则生成白色沉淀的质量必小于6.63 gC. 原固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下) ：

根据实验结果，下列有关说法不正确的是

A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g

C. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

D. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成

【答案】D

【解析】固体中加入氢氧化钠溶液产生气体，气体是氨气，物质的量是0.02mol，因此一定存在氯化铵且物质的量是0.02mol；溶液1中加入氯化钡和双氧水，产生白色沉淀1，加入盐酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定存在碳酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠中至少有一种。碳酸钡的质量是6.63g－4.66g＝1.97g，物质的量是0.01mol，即碳酸钠是0.01mol；硫酸钡是4.66g，物质的量是0.02mol；溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银，因此一定不存在碘化钠。氯化铵和碳酸钠的质量之和是0.02mol×53.5g/mol+0.01mol×106g/mol＝2.13g，剩余固体的质量是4.7g－2.13g＝2.57g，根据硫酸根守恒可知如果全部是亚硫酸钠应该是0.02mol×126g/mol＝2.52g，如果全部是硫酸钠质量是0.02mol×142g/mol＝2.84g，所以一定存在亚硫酸钠。A.由于不能确定是否存在硫酸钠，所以原固体混合物中是否含有NaCl无法确定，A正确；B. 若溶液l中只加BaCl2，由于原固体混合物中含有Na2SO3，则生成白色沉淀的质量一定小于6.63g，B正确；C.根据以上分析可知原固体混合物中一定含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3，C正确；D.“白色沉淀3”含有试剂BaCl2转化成的AgCl,所以“白色沉淀3”的质量与混合物的组成没有直接关系，即使测定出“白色沉淀3”的质量，也不能确定原固体混合物的组成，D错误；答案选D.

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请回答：

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a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液

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B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

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编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是（　　）
A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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