[题目]某固体混合物可能由NaCl.NaI.NH4Cl.Na2CO3.Na2SO3.Na2SO4中的一种或几种组成.准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量.气体体积已折算成标准状况下) :根据实验结果.下列有关说法不正确的是A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B. 若溶液1中只加BaCl2.则生成白色沉淀的质量必小于6.63 gC. 原固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下) ：

根据实验结果，下列有关说法不正确的是

A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g

C. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

D. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成

【答案】D

【解析】固体中加入氢氧化钠溶液产生气体，气体是氨气，物质的量是0.02mol，因此一定存在氯化铵且物质的量是0.02mol；溶液1中加入氯化钡和双氧水，产生白色沉淀1，加入盐酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定存在碳酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠中至少有一种。碳酸钡的质量是6.63g－4.66g＝1.97g，物质的量是0.01mol，即碳酸钠是0.01mol；硫酸钡是4.66g，物质的量是0.02mol；溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银，因此一定不存在碘化钠。氯化铵和碳酸钠的质量之和是0.02mol×53.5g/mol+0.01mol×106g/mol＝2.13g，剩余固体的质量是4.7g－2.13g＝2.57g，根据硫酸根守恒可知如果全部是亚硫酸钠应该是0.02mol×126g/mol＝2.52g，如果全部是硫酸钠质量是0.02mol×142g/mol＝2.84g，所以一定存在亚硫酸钠。A.由于不能确定是否存在硫酸钠，所以原固体混合物中是否含有NaCl无法确定，A正确；B. 若溶液l中只加BaCl2，由于原固体混合物中含有Na2SO3，则生成白色沉淀的质量一定小于6.63g，B正确；C.根据以上分析可知原固体混合物中一定含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3，C正确；D.“白色沉淀3”含有试剂BaCl2转化成的AgCl,所以“白色沉淀3”的质量与混合物的组成没有直接关系，即使测定出“白色沉淀3”的质量，也不能确定原固体混合物的组成，D错误；答案选D.

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

相关题目

【题目】某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。

请回答：

（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。

（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。

（3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_____（填序号）。

a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液

（4）装置②中反应的离子方程式是_____。

【题目】CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．

（1）已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

C.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度

（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)=__________ ，则CH3OH的转化率为______ 。

（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是 ______

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 ______ ．

【题目】将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的浓度是多少？
（2）B的平均反应速率是多少？
（3）D的平均反应速率是多少？
（4）x值是多少？

【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

D. T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物

【题目】合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
①下列营养素中，不能对人体提供能量的是（填字母）．
a．维生素 b．糖类 c．蛋白质
②某肉制品包装上印有相关配料如图所示．

其中属于调味剂的是；属于发色剂的是；
属于防腐剂的是．
③当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的（填字母）．
a．阿司匹林　　b．青霉素片 c．复方氢氧化铝片　　d．合成抗菌药．

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查阅相关资料知：乙醛是无色有刺激性气味的液体，沸点为20.8℃,能与水、乙醇等互溶。一定条件下会被氧化成乙酸。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________、_______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是_______。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是______。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。

【题目】材料的不断发展可以促进社会的进步．

①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是．
②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为．
③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为，聚乙烯塑料属于（填“热固性”或“热塑性”）塑料．
④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为．

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是（　　）
A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

试题分类