Question

17．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（2）第④步中，相关的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
（3）蒸发、结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热．

Answer 1

分析 由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，据此进行解答．

解答 解：由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，
（1）BaCl₂已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，发生离子反应为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（3）未防止蒸干，当有少量液体剩余或出现大量固体时停止加热，用余热蒸干剩余液体即可，故答案为：蒸发皿中有大量晶体析出．

点评 本题考查粗盐的提纯，题目难度不大，把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析能力及物质除杂的考查．