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下列原子核外电子排布不是基态的是

A．1s22s1            B．1s22s22p1           C．1s22s22p3         D．1s22s12p2

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：A．Li原子核外有3个电子，核外电子基态排布式为1s22s1，所以1s22s1属于基态，A不符合；B．B原子核外有5个电子，核外电子基态排布式为：1s22s22p1，所以1s22s22p1属于基态，B不符合；C．N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为：1s22s22p3，所以1s22s22p3属于基态，C不符合；D．B原子核外有19个电子，核外电子基态排布式为：1s22s22p1，D符合；

选D．

考点：原子核外电子排布

 

练习册系列答案
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（2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是
Al
Al
，配位数为
6
6
．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
．
下列原子核外电子排布不是基态的是（　　）
A、1s22s1B、1s22s22p1C、1s22s22p3D、1s22s12p2

下列原子核外电子排布不是基态的是


  1. A.
    1s22s1
  2. B.
    1s22s22p1
  3. C.
    1s22s22p3
  4. D.
    1s22s12p2
下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特 规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；（填编号）
①6C轨道表示式为②7N轨道表示式为：
③26Fe2+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44d2 ④29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2
⑤20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2 ⑥15P电子排布式为：1s22s22p63s23p3

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