题目内容
共价键与离子键有什么不同？请你举例说明。
答案：略
解析：
解析：
|
规范解答：
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
练习册系列答案
步步高达标卷系列答案
相关题目
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x 表示，x越大、其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的 x 值。
| 元素 | Li | Be | B | C | O | F |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
⑴通过分析 x 值的变化规律，确定 Mg、N 的 x 值范围：
x ( Mg )： ， x ( N )： 。
⑵x 值与原子半径的大小有什么关系？ ， 短周期元素 x 值的变化特点体现了元素性质的 变化规律。
⑶某有机物的结构简式为
其中S―N键中你认为电子对偏向 。
⑷经验规律告诉我们，当成健的两原子相应元素的 x 差值（△x）大于1.7时一般形成离子键，。△x＜1.7时一般形成共价键，试判断：AlBr3中化学键的类型是 。
⑸预测元素周期表中， x 值最小的元素位置： （放射性元素除外）。