[题目]高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂.也可用于制造高铁电池.高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.该电池放电时正极反应式为 .用该电池电解100mL 1mol·L-1的AgNO3溶液.当电路中通过0.01mol电子时.被� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为________。用该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。

【答案】FeO42－+4H2O+3e－＝Fe(OH)3+5OH－1

【解析】

高铁酸钾在正极得到电子发生还原反应，据此书写电极反应式；该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3，根据阳极的电极反应来计算pH。

高铁酸钾在正极发生得到电子的还原反应，电极反应式为FeO42－+4H2O+3e－＝Fe(OH)3+5OH－；该电池电解100 mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，阳极的电极反应为4OH――4e－＝2H2O+O2↑，当电路中通过0.01mol电子时，消耗氢氧根的物质的量是0.01mol，所以产生的H+的物质的量为0.01mol，其物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，所以pH=1。

练习册系列答案

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮，但木条未复燃	30min

(1)该反应是_________反应(填放热或吸热)。

(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。

Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的的化学方程式为_____________。

(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

(6)由图求得A的平衡时的转化率为__________。

【题目】下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）

A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)

C. CO2中混有CO（炽热的炭） D. CO2中混有SO2气体（NaOH溶液）

【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D. 常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

【题目】海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

A. ①②均属于固氮反应

B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加

C. 反应④中每生成1 mol H2O转移2 mol e-

D. 向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环

【题目】工业上，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3的微观历程如下图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. ①→② 催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键

B. ②→③ 形成N原子和H原子是放热过程

C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨气

D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是

A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1

C. 单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成

D. 当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态

【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A. A> B > C > D B. A > C > D > B

C. C > A > D > B D. C > B > D > A

【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A. Z一定是活泼的金属

B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移

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