下列说法正确的是 ( ) A．酸和碱发生中和反应生成水.这时的反应热叫中和热 B．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 C．在101kPa时.1mol物质完全燃烧时所放出的热量.叫做该物质的燃烧热 D．在稀溶液中.1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热

B．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

C．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

D．在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

练习册系列答案

68所名校图书小学毕业升学必备系列答案

相关题目

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

装置	A(试管＋粉末)	B	C
反应前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反应后	37.0 g	79.5 g	140.0 g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A. Na⁺： 1s²2s²2p⁶ B. F ：1s²2s²2p⁵

C. O²^—： 1s²2s²2p⁴ D. Ar： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则可表示H₂SO₄ 。一般而言，该式中m大的是强酸。下列酸性最强的是（　）

A．HMnO₄ B．H₂SeO₃ C．H₃BO₃ D．HClO₂

随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。

（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）

A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

NaCl晶体结构图

（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定　　管，理由是

（3）能否用水代替苯，理由是。

（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为N_A= mol^-1。

己知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12

某溶液中含有C1^－, Br^－和CrO₄²^－，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (　　)

A．Br^- 、CrO₄^2-、C1^- B．CrO₄^2-、Br^-、C1^-

C．C1^- 、Br^-、CrO₄^2-D．Br^-、C1^-、CrO₄^2-

（1）向H₂S溶液中加入NaOH固体，H₂S的电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H⁺) （填增大、减小、不变），c(S²^－) （填增大、减小、不变）。

（2）若要使H₂S溶液中c(HS^－)增大，且使H₂S的电离平衡逆向移动，可以加入。

（3）向H₂S溶液中加水，c(HS^－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）

已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g) === N₂(g)+2CO₂(g)，下列说法不正确的是 ( )

A．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NA

B．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NA

C．4.6 g乙醇中含有共价键数目为0.8NA

D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA

试题分类