反应N2+3H22NH3刚开始时.N2的浓度为3 mol·L-1.H2的浓度为5 mol·L-1.3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1.则此段时间内.下列反应速率表示正确的是 A． v(NH3)＝0.2 mol·L-1·min-1 B． v(H2)＝1.0 mol·L-1·min-1 C． v(H2)＝1.67 mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应N₂＋3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol·L^－1，H₂的浓度为5 mol·L^－1，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是
A．	v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·min^－1
B．	v(H₂)＝1.0 mol·L^－1·min^－1
C．	v(H₂)＝1.67 mol·L^－1·min^－1
D．	v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

答案：AD
解析：

　　v(NH₃)＝＝0.2 mol·L^－1·min^－1

　　v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)＝1∶3∶2

　　则v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1 ；v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

练习册系列答案

相关题目

2NH₃在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )

A.v(H₂)＝0.015 mol·L^-1· min^-1 B.v(N₂)＝0.02 mol·L^-1· min^-1

C.v(NH₃)＝0.17 g·L^-1· min^-1 D.v(NH₃)＝0.01 mol·L^-1· min^-1

在密闭容器中,对于反应N₂＋3H₂2NH₃(g)，N₂、H₂起始分别为10mol、30mol，达平衡时H₂的转化率为25%，若从NH₃开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH₃的物质的量及NH₃的转化率为（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．15mol；25% 　 B．20mol；50% C．20mol；75%　　D．40mol；80%

(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　　　E．t₄～t₅　　　F．t₅～t₆
(2)t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A．增大压强　　　B．减小压强　　　C．升高温度
D．降低温度　　　E．加催化剂　　　F．充入氮气
t₁时刻________；t₃时刻________；t₄时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________(填选项)。
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。