题目内容
【题目】下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
B. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
【答案】D
【解析】氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，故A错误；铁粉加入稀硫酸中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故C错误；氢氧化铝难溶于氨水，氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
，故D正确。
【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。
(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。
(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。
(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
