下列表述中正确的是 [ ]A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B．已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量.则SO2的转化率最接近于90% C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后.溶液中不存在SO42- D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH.1molH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列表述中正确的是

[ ]

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B．已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于90％
C．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H大

B

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

A．反应的化学方程式为：2M?N

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

下列表述中正确的是（　　）

A．NH₄Cl溶液因水解而显酸性，故NH₄Cl是弱电解质

B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为C

+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H₂CO_3?2H⁺+C

D．配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

（2012?闸北区二模）氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（　　）

A．NaCl的电子式为

B．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8：7

C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

下列表述中正确的是（　　）

A、任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行

B、已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），则将2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

A、反应的化学方程式为：N?2M

B、t₂时，反应不再发生

C、t₂时，正反应速率等于逆反应速率

D、t₃后，反应到达最大限度