题目内容
下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
请回答：
(1)X在元素周期表中的位置是________；
(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是________(用元素符号表示)；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因________．
(3)M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式________．
(4)W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为________，其中，属于非极性分子的是(写化学式)________，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式________________．
解析：
(1)第二周期ⅤA族(2分)；
(2)O2－＞Na+＞Al3+(2分)，Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H+(2分)；
(3)3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O(3分)；
(4)分子晶体(2分)、CH4(2分)、CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O(3分)．
名校课堂系列答案（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0．037 | 0．157 | 0．066 | 0．070 | 0．077 |
| 主要化合价 | +1 | ＋1 | -2 | -3，+5 | +2，+4 |
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0．037 | 0．157 | 0．066 | 0．070 | 0．077 |
| 主要化合价 | +1 | ＋1 | -2 | -3，+5 | +2，+4 |
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
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元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
|
原子半径/nm |
0．037 |
0．157 |
0．066 |
0．070 |
0．077 |
|
主要化合价 |
+1 |
＋1 |
-2 |
-3，+5 |
+2，+4 |
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
