题目内容
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
【化学——选修3：物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号）。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是____，其立体结构是______。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ___；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋）内存在的全部化学键类型有 。
（4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。 (用含d和NA的式子表示）。
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
下列关于有机物的说法中不正确的是
A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
C．C4H9Br的同分异构体有4种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
（1）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJmol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJmol－1
SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJmol－1
则反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______KJ/mol。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图所示：
根据题意回答下列问题：
①在300℃时，平衡常数K＝ ；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2） ＝ 。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（CO） /n（CH3OH）增大
（3）利用CO和H2还可以制备二甲醚。将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法不正确的是 。
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%
（4） 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。
②0.10 molL-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
（1） E的结构简式为 ，其含氧官能团有 （写名称)。
（2）由C, D生成化合物F的反应类型是 。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是 。
（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 、 。
（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使溴水褪色，G的结构简式为 。
（5）已知：写出由C制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
X、Y、Z、M、 W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C．化合物乙中一定只有共价键
D．X分别与Y、 Z、M、 W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O转化为-CH2-。如：其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是( )
A．肼作还原剂
B．X是N2
C．Y是H2O
D．在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇
有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A． 1，4－二甲基丁烷
B． 3－甲基丁烯
C． 2－甲基丁烷
D．CH2Cl－CH2Cl 二氯乙烷
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中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是____，其立体结构是______。
蓝色沉淀
9Br的同分异构体有4种
mol－1
CH3OCH3（g）+H2O（g） △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法不正确的是 。
L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
写出由C制备化合物
其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是( )
在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇
名正确的是
1，4－二甲基丁烷 
3－甲基丁烯
2－甲基丁烷