题目内容

已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:

P₄(白,s)+5O₂(g) = 2P₂O₅(s) ΔH₁

4P(红,s)+5O₂(g) = 2P₂O₅(s) ΔH₂

则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂ B．ΔH₁=ΔH₂C．ΔH₁＜ΔH₂ D．无法确定

【答案】

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已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量.在下列两个反应中：

　　4P（白、s）＋：ΔH＝－a kJ/mol（a＞0）

　　4P（红、s）；ΔH＝－b kJ/mol（b＞0）

a和b的关系为（　）

A.a＜b

B.a＝b

C.a＞b

D.无法确定

已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为

A．a < b	B．a = b
C．a > b	D．无法确定

已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）

4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为

A．a < b B．a = b

C．a > b D．无法确定

0），则a 和 b 的关系为

A.
a < b
B.
a = b
C.
a > b
D.
无法确定

已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = -a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = -b kJ/mol（b> 0）
a和b的关系为

[ ]

A．a < b
B．a = b
C．a > b
D．无法确定

已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =- a kJ/mol（a > 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =- b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为

试题分类

已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =- a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =- b kJ/mol（b> 0），则a 和 b 的关系为