Question

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

• A、若要实现反应Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑，则必须选用甲装置
• B、甲中铜片是阳极，锌片是阴极
• C、两烧杯中溶液的pH均增大
• D、乙中产生气泡的物质表面与甲相同

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．铜和稀硫酸不反应，不能设计成原电池；
B．原电池中电极是正负极而不是阴阳极；
C．氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小；
D．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌片上氢离子得电子生成氢气．

解答： 解：A．铜和稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，可以设计成电解池，故A错误；
B．甲装置能将化学能转化为电能，属于原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
C．甲、乙装置中氢离子都得电子生成氢气，所以溶液中氢离子浓度都减小，溶液的pH都增大，故C正确；
D．甲装置是原电池，锌作负极、铜作正极，正极铜上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和氢离子直接发生氧化还原反应生成氢气，锌上有气泡生成，所以乙中产生气泡的物质表面与甲不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，根据原电池反应特点、电极名称、电极反应式来分析解答，注意：原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，易错选项是A，该反应不能自发进行，所以不能设计成原电池，为易错点．