题目内容
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）
A． m+n<p B． 平衡向逆反应方向移动
C． A的转化率降低 D． C的体积分数增加
课课练江苏系列答案
名牌中学课时作业系列答案在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。
用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．C（NO2）=2C（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：__________ 。
名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）此装置哪些地方需要改进：________________
（2）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3 kJ·mol－1）：__________________
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正确装置进行实验，实验数据如下表。
起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 温度差/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.6 | 3.25 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
①近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________（取小数点后一位）。
②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（4）如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是________________________