题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA
D．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C
【解析】盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A项错误； 16 g14CH4的物质的量为
＝0.89 mol，含有的中子的物质的量为0.89 mol×8＝7.1 mol，B项错误；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，0.1 mol Cl2反应，转移0.1 mol e－，C项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D项错误。
＋常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
甲 | [HA]＝0.2 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝a |
乙 | [HA]＝c1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝7 |
丙 | [HA]＝0.1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.1 mol·L－1 | pH＝9 |
丁 | pH＝2 | pH＝12 | pH＝b |
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________
(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
