题目内容
下列物质含有离子键的是（ ）
| A、Br2 |
| B、KOH |
| C、CO2 |
| D、H2O |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答：
解：A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C正确；
C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C正确；
C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
练习册系列答案
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氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol/L甲酸溶液的pH约为3 |
| B、HCN中滴入石蕊试液，溶液显示为红色 |
| C、10mL 1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D、用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗 |
下列说法正确的是（ ）
A、四氯化碳分子的电子式为： |
| B、只用一种试剂就能鉴别：苯、四氯化碳、己烯 |
| C、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
| D、下列物质沸点由高到低的是：戊烷；新戊烷；2-甲基丁烷；丁烷；丙烷 |
下列物质属于酚类的是（ ）
| A、CH3OH |
B、 |
C、 |
D、 |
若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子总数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
有关晶体结构的叙述中，错误的是（ ）
| A、金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子 |
| B、如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 |
| C、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子 |
| D、分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子 |
某有机物的结构为如图所示，下列有关它的叙述不正确的是（ ） ①分子式为C11H14O3
②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应
⑥有四种官能团
⑦1mol该物质最多和4mol H2反应
⑧两份等量的该物质分别和足量Na、NaHCO3反应得到气体物质的量之比为1：2．
| A、②⑦⑧ | B、①②⑥⑧ |
| C、⑤⑦⑧ | D、①②⑥ |
某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（ ）
，它可能具有的性质是（ ）| A、能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、与足量氢气反应生成苯乙烷 |
C、能发生加聚反应，生成物可用表示 |
| D、易溶于水，也易溶于有机溶剂 |