题目内容
已知NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说法中正确的是（ ）
①30g甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的混合物中含碳原子个数为NA
②pH=4、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
③pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≥c（H+）
④标准状况下，11.2L氟化氢含有的分子数为0.5NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1mol Na2O2与足量的SO2完全反应时转移电子数为NA
⑧50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2分子数为0.1NA．
①30g甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的混合物中含碳原子个数为NA
②pH=4、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
③pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≥c（H+）
④标准状况下，11.2L氟化氢含有的分子数为0.5NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1mol Na2O2与足量的SO2完全反应时转移电子数为NA
⑧50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2分子数为0.1NA．
| A、①②⑤ | B、②④⑦ |
| C、③⑥⑦ | D、④⑤⑧ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：①30g甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的混合物中最简式相同，只需计算30gCH2O中含碳原子个数；
②pH=4、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中依据电荷守恒分析判断；
③pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合，若为强酸，溶液呈中性，若为弱酸，溶液呈酸性分析；
④标准状况下，氟化氢不是气体；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目依据离子积常数计算分析判断；
⑥1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解；
⑦1mol Na2O2与足量的SO2完全反应生成硫酸钠，依据元素化合价计算反应时转移电子数；
⑧50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，随反应进行浓盐酸浓度减小，变稀后不与二氧化锰反应生成氯气．
②pH=4、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中依据电荷守恒分析判断；
③pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合，若为强酸，溶液呈中性，若为弱酸，溶液呈酸性分析；
④标准状况下，氟化氢不是气体；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目依据离子积常数计算分析判断；
⑥1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解；
⑦1mol Na2O2与足量的SO2完全反应生成硫酸钠，依据元素化合价计算反应时转移电子数；
⑧50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，随反应进行浓盐酸浓度减小，变稀后不与二氧化锰反应生成氯气．
解答：
解：①30g甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的混合物中最简式相同，只需计算30gCH2O中含碳原子个数=
×NA=NAmol，故①正确；
②pH=4、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c（CH3COOH）＜c（Na+），c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故②正确；
③pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合，若为强酸，溶液呈中性，若为弱酸，溶液呈酸性，c（OH-）≤c（H+），故③错误；
④标准状况下，氟化氢不是气体，11.2L氟化氢物质的量不是0.5mol，故④错误；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中，醋酸根离子水解，ClO-+H2O?HClO+OH-，水电离出的OH-的数目依据离子积常数计算，c（OH-）=
=10-2mol/L，液中水电离出的OH-的数目=10-2mol/L×1L×NA=0.01NA，故⑤正确；
⑥1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-小于0.1NA个，故⑥错误；
⑦1mol Na2O2与足量的SO2完全反应生成硫酸钠，Na2O2+SO2=Na2SO4，依据元素化合价计算反应时转移电子数为2NA，故⑦错误；
⑧50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，随反应进行浓盐酸浓度减小，变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，生成Cl2分子数小于0.1NA ，故⑧错误；
故正确的为①②⑤；
故选A．
| 30g |
| 30g/mol |
②pH=4、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c（CH3COOH）＜c（Na+），c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故②正确；
③pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合，若为强酸，溶液呈中性，若为弱酸，溶液呈酸性，c（OH-）≤c（H+），故③错误；
④标准状况下，氟化氢不是气体，11.2L氟化氢物质的量不是0.5mol，故④错误；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中，醋酸根离子水解，ClO-+H2O?HClO+OH-，水电离出的OH-的数目依据离子积常数计算，c（OH-）=
| 10-14 |
| 10-12 |
⑥1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-小于0.1NA个，故⑥错误；
⑦1mol Na2O2与足量的SO2完全反应生成硫酸钠，Na2O2+SO2=Na2SO4，依据元素化合价计算反应时转移电子数为2NA，故⑦错误；
⑧50mL 8mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，随反应进行浓盐酸浓度减小，变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，生成Cl2分子数小于0.1NA ，故⑧错误；
故正确的为①②⑤；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积体积分析，质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解，氧化还原反应电子转移，弱电解质电离平衡分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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