题目内容

7．下列叙述正确的是（　　）
A．H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应
B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

分析 A、H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应生成可溶性的盐和水的反应；
B、溶于水后能够电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸；
C、单质和氧化物在离子方程式中均不可拆；
D、易溶于水且易电离的化合物可以拆成离子形式．

解答 解：A、H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应并且生成可溶性的盐和水的反应，如H++OH-=H2O不能表示硫酸和氢氧化钡之间的反应，故A错误；
B、溶于水后能够电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C、单质和氧化物在离子方程式中均不可拆，故C正确；
D、易溶于水且易电离的化合物可以拆成离子形式，如醋酸易溶于水但是难电离，不能拆成离子形式，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生有关离子反应的实质和离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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17．下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．

①高温煅烧时的反应原理为：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉　Fe3++Fe═2Fe2+
D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
15．下列除去杂质的方法中错误的是（　　）
物质杂质除杂质的方法
ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤
BNaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤
CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
2．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

【小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体中的白色物质极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料发现：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba（NO3）2、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）D、E、F三支试管中CCl4的作用是防止倒吸；E试管中出现白色沉淀，其化学式为BaSO4．
（3）加热过程中，还观察到A试管上部内壁析出淡黄色固体物质，再持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
（4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．可能的原因是：由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故
设计实验验证你的猜想取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成．
（5）学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色；将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热，然后冷却，固体仍然为黑色，用天平称重发现质量减少10%左右．将称量后固体放入稀硫酸中，发现可全部溶解，得到蓝色溶液．则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有CuO、CuS、Cu2S．（写化学式）
12．常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1氯化铵溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol•L-1
C．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．pH=12的NaOH溶液与pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中：c（H+）＜c（OH-）
19．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D．Al3+、Na+、SO42-、CO32-
16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①
17．和氢硫酸反应但不能产生沉淀的是（　　）
A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
E．Fe3+         

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