题目内容
17．和氢硫酸反应但不能产生沉淀的是（ ）| A． | 氯水 | B． | Na2S溶液 | C． | SO2 | D． | 稀H2SO4 | ||||
| E． | Fe3+ |
分析 硫化氢具有酸性和还原性，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，发生复分解反应生成硫化物沉淀，常见的如PbS、CuS等．
解答 解：A．氢硫酸与氯水反应生成S沉淀，故A不选；
B．氢硫酸与Na2S溶液反应生成NaHS，没有沉淀生成，故B选；
C．硫化氢与二氧化硫反应生成S沉淀，故C不选；
D．硫化氢与稀硫酸不反应，故D不选；
E．硫化氢与Fe3+反应生成S沉淀，故E不选．
故选B．
点评 本题考查元素化合物知识，意在考查学生对化学反应的知识掌握的再现能力，题目难度不大，学习中注意全面掌握相关基础知识．
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7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应 | |
| B． | 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸 | |
| C． | 单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示 | |
| D． | 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式 |
8．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液 | B． | 100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液 | ||
| C． | 75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液 | D． | 50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液 |
5．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）
甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
| 编号 | 混合物 | 试剂序号 | 方法序号 |
| （1） | 硝酸钾和氯化钠的固体混合物 | ||
| （2） | 氯化钾和溴的混合液 | ||
| （3） | 汽油和水的混合物 | ||
| （4） | 乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物 |
12．适当的条件下金属钠可还原二氧化碳得到金刚石．已知：
反应1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
反应2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H2=-357.5kJ•mol-1
有关物质的熔沸点数据（常压）如下：
（1）若反应1中4v正（Na）═3v逆（CO2），此时反应未（填“已”或“未”）达到平衡状态；
（2）890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．
反应1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
反应2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H2=-357.5kJ•mol-1
有关物质的熔沸点数据（常压）如下：
| 钠 | Na2O | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
| 熔点（℃） | 97.8 | 1132 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点（℃） | 882.9 | 1275 | 1850（分解产生CO2） | 4250 |
（2）890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．
2．某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+，Fe3+四种阳离子，加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入足量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
| A． | NH4+ | B． | Mg2+ | C． | Cu2+ | D． | Fe3+ |
；