铜和镁的合金ag完全溶于浓硝酸中.若反应中硝酸被还原生成bmolNO2气体和cmolN2O4气体.在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液.则生成沉淀的质量为( ).A.g B.gC.g D.不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铜和镁的合金ag完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原生成bmolＮO₂气体和cmolN₂O₄气体。在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（     ）。
A.（a+46b+92c）g        B.（a+34b+68c）g
C.（a+17b+34c）g        D.不能确定

C
【试题分析】

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铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g) △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂ (g) △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液 ml,沉淀质量达到最大值。

（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，无气体剩余。则生成的NO为 ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量 g。（用含a的代数式表示）

铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g) △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂(g) △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H⁺(aq) ="=" Cu²⁺(aq) + H₂(g) △H= +64.39kJ/mol
2H₂O₂(l) ="=" 2H₂O(l) + O₂ (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H₂(g) +1/2 O₂ (g)="=" H₂O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，无气体剩余。则生成的NO为    ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量          g。（用含a的代数式表示）

铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g) △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂ (g) △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

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