题目内容
（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为 。
（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。
（3）E中的现象为 ；反应方程式为 。
（4）写出G中反应的离子方程式 。
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4 ；NaOH溶液
（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2══2FeCl3 （条
件略）
（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－+H2O (2分)
（5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分
解析试题分析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制取氯气，故反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）根据装置可知C、D为净化和干燥氯气的装置，氯气因为混合挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，氯气是酸性气体可用浓硫酸干燥。根据气体的制取要求“先净化后干燥”故C装的试剂为饱和食盐水，D装的试剂为浓硫酸。最后氯气的吸收应该用碱液氢氧化钠溶液。所以G应该装氢氧化钠溶液。
（3）E发生的是铁与氯气反应生成氯化铁。现象是：剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；反应方程式为2 Fe +3 Cl22FeCl3 。
（4）G中反应为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：
Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－+H2O
（5）Cl2具有强氧化性和SO2具有还原性等物质的量混合后发生氧化还原反应：
Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl
考点：氯气的实验室制法。氧化还原反应。
点评：掌握氯气的制取原料、原理、收集、干燥、净化，尾气处理等等。
