题目内容
【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100
，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。
（2）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______
（3） 若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。
【答案】CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ 1：1 存在 0.36
【解析】
由无色废水可知溶液中无Fe3+，根据实验①可知溶液中含有Na+，根据实验②可知溶液中含有SO42-，根据实验③可知溶液中含有H+和Al3+，溶液中一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，溶液中无CO32-，则溶液中存在的离子为Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-。
（1）由无色废水可知溶液中无Fe3+，根据实验①可知溶液中含有Na+，根据实验②可知溶液中含有SO42-，根据实验③可知溶液中含有H+和Al3+，溶液中一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，溶液中无CO32-，则溶液中存在的离子为Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-，故答案为：CO32-；Na+、H+、Al3+、NH4+；
（2）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）为0.01mol，根据图象可知与Al（OH）3的OH-为的物质的量0.007mol，由方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，由方程式NH4++OH-=NH3H2O可知消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，则原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1，故答案为：1:1；
（3）由题意可知，铝离子为0.007mol、氢离子为0.014mol、铵根离子为0.007mol，硫酸根的物质的量为0.01mol，由电荷守恒可知，溶液中必然有硝酸根离子，硝酸根物质的量为（0.007mol×3+0.014mol+0.007mol）—0.01mol×2=0.036mol，则c（NO3-）=0.36mol/L，故答案为：0.36。
【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为
，还含有一定量的
、
、
、
、
等）制备草酸钴晶体
的工业流程如下图所示。请回答下列问题：
已知：①草酸钴晶体难溶于水
②
为有机物（难电离）
③相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 3.4 | 6.9 |
沉淀完全的 | 9.0 | 3.7 | 4.7 | 8.9 |
（1）滤渣Ⅰ的成分_______。
（2）
是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。
（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。
（4）加入有机溶剂的目的是______。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应
将
转化为
____（填“能”或“不能”），说明理由：______。（已知
，
）
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品
，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液
。移取
该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用
高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液
，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________
。（用含
、
、
的代数式表示）（已知
的摩尔质量为
）
【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。
（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。
（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。
乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
（4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（6）滴定达到终点的标志是________。
