某学生进行蔗糖的水解实验.并检验水解产物中是否含有葡萄糖.他的操作如下:取少量纯蔗糖加水配成溶液,在蔗糖溶液中加入3~5ml稀硫酸,将混合液煮沸几分钟.冷却,在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜.加热至沸腾.但没有观察到砖红色沉淀.其原因是 A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．加热时间不够 D．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到砖红色沉淀。其原因是

A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．加热时间不够 D．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸

【解析】

试题分析：葡萄糖需要在碱性条件下与新制氢氧化铜反应才产生砖红色氧化亚铜，故答案选D

考点：考查葡萄糖检验的相关知识点。

练习册系列答案

相关题目

乙酸与乙酸乙酯的混合物中H元素的质量分数是1/11，则O元素的质量分数是

A． B． C． D．

（10分）（1）下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：(填字母序号)

①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是；

②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是；

③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是。

A．C2H6 B．C2H4 C．C4H10 D．C5H10

（2）下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：

①若总质量不变，耗O2量不变的是；生成水的质量不变的是。

②若总的物质的量不变，则耗O2量不变的是；生成CO2的质量不变的是。

A. C2H4、C3H6 B. HCHO、CH3COOH

C. CH4、CH3COOH D. CH2==CH2、CH3CH2OH

目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（）

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D．多个碳原子可形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可相互结合

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：

①
			②	③	④
⑤	⑥	⑦

（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，

（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为。

（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为

B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NA

C．0.1 mol CH4所含质子数为NA

D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。2分

（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是。2分

③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：，有利于提高SO2的吸收效率。2分

（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：

步骤i　称取样品1.000 g。

步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式_________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是 (填字母)。

A B C D E

④ 滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3

C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等杂质)?用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 ?

（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中含量将下降,其原因是 (用离子方程式表示)?

（3）根据下表数据:

在“除杂”步骤中,为除去和,溶液的pH最大值应小于 ,常温下,当

pH=5 时,溶液中= (已知常温下)?

（4）“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 ?

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