题目内容
下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液不一定是酸溶液
B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH
]增大，则溶液的pH一定增大
A [A.当[H＋]>[OH－]时溶液才呈酸性，故A正确；B.pH＝5，[OH－]＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，[OH－]＝1×10－11 mol·L－1，前者[OH－]是后者的100倍，故B错；C.室温时，每升水有1×10－7 mol 水分子发生电离，即
＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离，1×107个水分子中只有
个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O
NH＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，[NH]增大，平衡向左移动，[OH－]减小，pH减小，故D错。]
B． 
C． 
D． 
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)
PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二： ；
假设三： 。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
①定性研究：请你完成下表中内容
| 实验步骤(不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥， |
②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测
得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学
由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否
同意该同学的结论，并简述理由：
Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是（ ）
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| A． | 科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气 |
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| B． | 贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素以化合态形式存在 |
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| C． | 生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放 |
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| D． | 2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现．要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌 |
现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10﹣10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | ﹣2 | +2 | +1 | +5；﹣3 | +7；﹣1 | +1 | +5；﹣3 | +3 |
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| A． | ⑧号元素为Al |
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| B． | ②、③处于同一周期 |
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| C． | 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强 |
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| D． | ④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物 |