对下列气体进行“喷泉实验.在干燥的烧瓶中分别装入下列气体.打开止水夹.形成喷泉.其中溶液不能充满烧瓶的是( )A．NH3 B．NO2C．HCl D．体积比为4:1的NO2和O2的混合气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（）

A．NH3 B．NO2

C．HCl D．体积比为4:1的NO2和O2的混合气体

练习册系列答案

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烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．4种 B．7种 C．6种 D．5种

下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是( )

A．

B．

C．

D．1s22s22p3

若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是

A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。

【方案一】气体分析法。

（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是 _____________________；

（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是_____________________；

（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I _____________________，Ⅱ_____________________，Ⅲ_____________________；

【方案二】沉淀分析法（如图所示）．

（4）操作1的名称是______________，操作2的名称是___________，在进行操作2之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_____________________；

（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_____________________。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．最高化合价X＞Y＞Z＞W

B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W

C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

可逆反应2A(g)B(g)（△H<0）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

平衡移动的因素：①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强

⑤减小生成物B的浓度 ⑥增加反应物的浓度

平衡移动的方向：①正反应方向移动 ②逆反应方向移动 ③不移动

序号	平衡移动的因素（填序号）	平衡移动的方向（填序号）
A
B
C
D

11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．氟原子的结构示意图：

D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

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