题目内容

回答下列问题：

（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。

（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。

（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。

练习册系列答案
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一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

（1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。

③X+的核外电子排布式为 。

④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②稳定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

下列化学用语的书写正确的是

A．羟基的电子式：

B．过氧化氢的电子式：

C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s14p3

D．基态Mg原子的核外电子排布图：

下列说法中错误的是（ ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物（C3N4）的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（ ）

A. 该碳氮化合物呈片层状结构

B. 该碳氮化合物呈立体网状结构

C. 该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长

D. 相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A． B． C． D．

由乙醇制取时最简便的流程需经下列哪些反应

①取代 ②加成 ③氧化 ④还原 ⑤消去 ⑥酯化

A．①②③④⑥ B．⑤②①③⑥ C．⑥③①②⑤ D．①②⑤③⑥

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