题目内容

在标准状况下，1molSO2的体积是（   ）2.24L

A．小于B．等于C．大于D．无法判断

C

解析考查气体摩尔体积
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以答案选C。

练习册系列答案
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（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为
5：4
5：4
，所含氧原子个数之比为
5：6
5：6
．
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为
103
103
g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为
0.1
0.1
mol．
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为
6.72
6.72
L，它与标准状况下
13.44
13.44
L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为
8
8
 g．
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）金属A、B、C分别是
Na
Na
、
Al
Al
、
Fe
Fe
．
（2）反应③的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
，在标准状况下测得，生成气体甲112mL，转移的电子数为
0.01mol
0.01mol
．
（3）反应过程⑦涉及到的化学方程式
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成．该反应的化学方程式为
Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl
Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl
．
（2012?武汉模拟）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点．

（1）H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图1中
A、B表示的粒子依次是
氢原子、氧原子
氢原子、氧原子
．A、B 重新生成水时的活化能
=
=
0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电，其中LaNi5有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.02
×1022个氢原子/cm3，则每立方厘米LaNi5吸附氢气的体积在标准状况下为
1120
1120
mL；
用固体LaNi5H6（各元素的化合价均可看作零）作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
；
（3）有人设想利用H2实现碳循环，有关反应原理为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定温度下，在容积为1L的密闭容中，冲入1mol CO2和3molH2，测得CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图2所示．
①前10min CO2的平均反应速率为
CO2
CO2
；
②该温度下，此反应的平衡常数为
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
③为了提高CO2的平衡转化率可采取的措施是
CE
CE
（填选项字母）．
A．升高温度
B．恒温恒容下再充入CO2
C．将CH3OH（g）从体系中分离出来
D．更换催化剂
E．恒温恒容下再充入 1mol CO2和3molH2．
12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L； 请计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为
0.2
0.2
mol．
（2）求原硝酸的物质的量浓度．
（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？
已知随着硝酸浓度的不同，Fe与硝酸反应会生成NO或NO2；Fe 3+能与Fe发生下列反应：2Fe3++Fe═3Fe2+．现将某铁块与50g溶质的质量分数为63%的硝酸溶液发生反应，若反应中生成的气体均完全逸出并全部收集，请通过计算回答下列问题：
（1）若反应后，铁块全部溶解，硝酸仍有剩余，只收集到NO2气体，其体积在标准状况下为3.36L，则参加反应的Fe质量为
2.8
2.8
 g．
（2）若反应后，硝酸完全消耗，铁块仍有剩余，收集到的气体是NO2和NO的混合气体，其体积在标准状况下也为3.36L，则参加反应的Fe质量为
9.8
9.8
 g．
（3）若该铁块是表面含有Fe2O3的铁块，质量为 15g，且该铁块与上述硝酸恰好完全反应．如果将铁块中单质Fe的质量分数设为ω，则ω理论上的最大值是：
46.7%
46.7%
．

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