题目内容
取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2，求
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。 （2）求被氧化的HCl的质量。
解：设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为 m1 ,被氧化的HCl质量为m2
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 2×36.5 71
m1 m2 17.75g
m1=21.75g m2=18.25g
MnO2%=
答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g
练习册系列答案
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和CO2反应生成可降解聚合物
，反应符合绿色化学的原 则
==6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和
50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为 ( )
H2O表示的是 （ ）
A．分子式为C17H22O6