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下列说法正确的是( )
A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】
C
【解析】燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 故A错误；“等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸”即n(醋酸)=n(盐酸)，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O，由方程式可见：醋酸、盐酸均与NaOH按照1:1反应，则两者消耗等物质的量的NaOH，而与醋酸、盐酸的强弱无关，故B错误；遵循能量守恒定律，故C正确；溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，而与电解质的强弱无关，故D错误
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