题目内容
常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、1.0 mol?L-1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、C1O- |
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN- |
| D、饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液呈酸性；
B．与I-反应的离子不能大量共存；
C．与Fe3+反应的离子不能大量共存；
D．与氨水反应的离子不能大量共存．
B．与I-反应的离子不能大量共存；
C．与Fe3+反应的离子不能大量共存；
D．与氨水反应的离子不能大量共存．
解答：
解：A．c（OH-）═10-13mol?L-1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．C1O-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．HCO3-与Fe3+发生互促水解反应，SCN-与Fe3+发生络合反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ag+与氨水反应生成银氨络离子，不能大量共存，故D错误．
故选A．
B．C1O-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．HCO3-与Fe3+发生互促水解反应，SCN-与Fe3+发生络合反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ag+与氨水反应生成银氨络离子，不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
相关题目
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、熔点：MgBr2＞Cs＞Na |
| B、微粒半径：Ca2+＞C1-＞Mg2+ |
| C、碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D、氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+ |
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
在25℃条件下，下列有关说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| C6H5OH | K=1.1×10-10 |
| CH3COOH | K=1.74×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11 |
| A、0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（C6H5OH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、NaHCO3溶液中，c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（CO32-） |
| C、amol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），则a一定小于或等于b |
| D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2后的溶液：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=c（Na+） |
化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A、乙烯可作水果的催熟剂 |
| B、甘油可用于护肤用品 |
| C、料酒可以除去食物中的腥味 |
| D、裂化汽油可用作萃取剂 |
下列应用不符合勒夏特列原理的是（ ）
| A、加热灼烧AlCl3溶液，最后得到氧化铝固体 |
| B、CaCO3沉淀中滴加盐酸 |
| C、硫酸工业中通常通入过量的空气 |
| D、合成氨反应中温度选择450℃左右 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 |
| B、常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀 |
| C、将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失 |
| D、铁粉中掺有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
在高温下，反应2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（△H＞0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（ ）
| A、增大体积 |
| B、增大压强 |
| C、降低温度 |
| D、保持体积不变增加氢气 |
关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（ ）
| A、互为同素异形体的是①② |
| B、互为同位素的是②③ |
| C、互为同一物质的是①⑤ |
| D、互为同分异构体的是④⑤ |
有机物乙苯
的一溴取代物的同分异构体有（ ）
的一溴取代物的同分异构体有（ ）| A、5种 | B、6种 | C、7种 | D、8种 |