题目内容
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g) + Q（Q为热量变化）。在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，Q<0 B．T1>T2，p2>p1，m+n>p，Q<0
C．T1>T2，p2>p1，m+n<p，Q<0 D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，Q>0
B
某活动小组探究某无色晶体（纯净物）的组成。先测得相对分子质量为126；经元素分析可知：只含碳、氢、氧三种元素；该无色晶体受热能分解。然后设计了下列实验方案再对其进行定量分析：
【实验操作】① 检查装置的气密性；
② 在相应的仪器中放入相应的试剂，并称量C、D、E的质量；
③ 先从a处通入足量的N2，排尽装置中的空气；
④ 点燃B、E两处的酒精灯，缓缓加热样品，使之发生分解反应；
⑤ 当样品完全分解后，先熄灭B处的酒精灯，从a处缓缓通入足量的N2，再熄灭E处酒精灯；
⑥ 冷至室温，拆下各仪器，并称量C、D、E的质量。
【实验现象】① E处有红色物质生成，F处有白色沉淀生成；
② 由于实验条件控制得好，b处无可燃性气体放出。
请回答下列问题：
（1） 该无色晶体受热分解的产物可能是
（2） 仪器A的作用是
（3） 操作和若是通入空气，其后果是
（合理即可）
（4） 数据处理。
① 实验记录的数据（各仪器中的吸收或反应都很完全）：
| 样品的质量 | C装置增重 | D装置增重 | E装置减轻 |
| 12.6 g | 5.4 g | 4.4 g | 1.6 g |
② 计算判断：样品（无色晶体）的分子式为_________▲_____________。
C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是
Ur -+H3O+ ① Ur -+Na+在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______mol。
（2）600～800K时，会发生反应：
XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g），
该正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。理由是______________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有________________________________。
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半 | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
N2+3H2
2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
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| A． | 增加N2的浓度能加快反应速率 |
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| B． | 降低体系温度能加快反应速率 |
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| C． | 使用催化剂不影响反应速率 |
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| D． | 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3 |