题目内容
下列物质属于酸的是
A．KCl B． C．NaOH D．HNO3
亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C的作用是______________，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 __________。
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为__________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为__________。
（3）反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是______；检 验 该离子的方法是_______。
（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②_______；③用38℃～60℃热水洗涤；④_________得到成品。
在 K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + Cl2?+ H2O反应中:
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。
（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。
【化学——选修2：化学与技术】
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__________（填“前”或“后”）加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是
A．酸性氧化物与碱反应 B．碱性氧化物与酸反应
C．金属与氧气化合 D．单质与化合物的置换反应
下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________，属于酸的是________，属于盐的是______
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同操作是________________。
（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：
固体B___________沉淀D___________溶液E___________
（3）写出反应①、②、③的离子方程式，反应④的化学方程式。
①__________________________
②__________________________
③__________________________
④__________________________
按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
（1）铁在氯气中燃烧____________________________；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中__________________________；
（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应__________________________；
（4）钠与硫酸铜溶液反应_______________、___________；
→ KCl + CrCl3 + Cl2?+ H2O反应中: