题目内容

15．下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（　　）
A．它们所含元素的种类相同，但通式不同
B．均能与水发生加成反应
C．均能与氯气发生反应
D．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1

分析 A．烃只含碳氢两种元素；
B．烯烃含有碳碳双键，烷烃是饱和的烃；
C．烷烃与氯气可发生取代反应，烯烃与氯气可发生加成反应；
D．烯烃含有碳碳双键，乙烯是最简单的烯烃，甲烷是最简单的烷烃．

解答 解：A．烃只含碳氢两种元素，烷烃和烯烃的通式不同，故A正确； 
B．烯烃含有碳碳双键，能和水发生加成反应，但烷烃是饱和的烃，不能发生加成反应，故B错误；
C．烷烃与氯气可发生取代反应，烯烃与氯气可发生加成反应，故C正确；
D．烯烃含有碳碳双键，至少含有2个碳原子，乙烯是最简单的烯烃，甲烷是最简单的烷烃，烷烃最少有1个C，故D正确；
故选B．

点评 本题考查烷烃和烯烃的组成和性质，难度不大，注意烷烃和烯烃的通式、烷烃和烯烃的特征反应．

练习册系列答案
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5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H，则相同温度下H2SO4和Ca（OH）2反应的热效应2△H
6．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氯离子的结构示意图：
C．H2O2的电子式：
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
3．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．请按要求填空．
（1）制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中，被氧化的物质是Cu，被还原的物质是FeCl3．
（2）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从 而使油画的色彩变暗．若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，从而使油画“复原”．
①上述“清洗”反应的化学方程式为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
②若有2molPbS参加反应时，发生转移的电子数目是16NA．
（3）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸  盐（其毒性仅有氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
①某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg•L-1，其物质的量浓度为0.01mol•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C（其中N均为-3价）．
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
10．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
A．分子中含有三种含氧官能团
B．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
20．KI、KIO3及KNO3在生产生活中有十分重要的应用．工业上用碘、KOH和铁屑为原料生产碘化钾的流程如图1．

（1）第①步中反应的离子方程式是3I2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3H2O．
（2）第 ②步所得固体中有红褐色物质，溶液2中除H+外，一定含有的阳离子是Fe2+．
（3）溶液2经过一系列转化可得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，Mr=180），称取3.60g该晶体加热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：
过程I发生反应的化学方程式是FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；若300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，其化学式是Fe2O3．
（4）KIO3可作食盐添加剂．工业上常用石墨和铁作电极电解KI溶液制备KIO3，电解时阳极的电极反应式是I--6e-+3H2O=IO3-+6H+．
（5）KNO3是制造黑火药的重要原料．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ/mol
S （s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ/mol
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）△H3=c kJ/mol
黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾与木炭反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳的热化学方程式是S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
7．下列溶液可用铁制容器存放的是（　　）
A．HClB．浓H2SO4C．稀HNO3
4．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（写出计算过程）
（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为3mol
（2）B的平均反应速率为0.05mol/（L﹒min）
（3）x值为2．
5．下列实验误差分析错误的是（　　）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．中和热测定实验中，用温度计测定盐酸温度后，未用水冲洗就直接再次使所测△H偏高
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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