计算下列分子或离子中的价电子对数.并根据已学填写下表物质价电子对数成键电子对数孤电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角CO2 BF3 CH4 H2O NH3 PCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

物质	价电子对数	成键电子对数	孤电子对数	中心原子杂化轨道类型	杂化轨道/电子对空间构型	轨道夹角	分子空间构型	键角
CO₂
BF₃
CH₄
H₂O
NH₃
PCl₃

略

解析

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（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________ _________。

（2）C的氢化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD₃的分子空间构型是。

（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为；E(CO)₅在一定条件下发生分解反应：E (CO)₅== E (s) +5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为: 。（保留比例式，不要求计算结果）

计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

物质	价电子对数	成键电子对数	孤电子对数	中心原子杂化轨道类型	杂化轨道/电子对空间构型	轨道夹角	分子空间构型	键角
CO₂
BF₃
CH₄
H₂O
NH₃
PCl₃

计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

物质	价电子对数	成键电子对数	孤电子对数	中心原子杂化轨道类型	杂化轨道/电子对空间构型	轨道夹角	分子空间构型	键角
CO₂
BF₃
CH₄
H₂O
NH₃
PCl₃

计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

物质	价电子对数	成键电子对数	孤电子对数	中心原子杂化轨道类型	杂化轨道/电子对空间构型	轨道夹角	分子空间构型	键角
CO₂
BF₃
CH₄
H₂O
NH₃
PCl₃

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