题目内容
【题目】东晋
华阳国志
南中志
卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜
铜镍合金
闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品
回答下列问题：
镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______．
硫酸镍溶于氨水形成
蓝色溶液．
中阴离子的立体构型是______．
在中
与
之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是______．
氨是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为______．
单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：
、
的原因是______．
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______．
若合金的密度为
，晶胞参数
______nm．
【答案】
2 正四面体 配位键 N 极性 
金属 
电子排布呈充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大 3∶1 
×107
【解析】
(1)Ni元素原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
(2)①根据价层电子对数=σ键数+孤电子对数分析判断SO42-中S原子的杂化类型；②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对；③NH3分子为三角锥形结构，N原子有1个孤电子对；
(3)铜及镍都是金属单质；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，据此分析解答；
(4)①根据均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目；②结合m=ρV可以计算晶胞棱长。
(1)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；2；
(2)①SO42-中S原子的孤电子对数=
=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，故答案为：配位键；N；
③NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化，故答案为：极性；sp3；
(3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，故答案为：金属；Cu+电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大；
(4)①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×
=1、Cu原子数目=6×
=3，故Cu与Ni原子数目之比为3∶1，故答案为：3∶1；
②晶胞的质量为
g，则g=d gcm-3×(a×10-7 cm)3，解得a=×107，故答案为：×107。
【题目】将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
X气体 | Y溶液 | 预测的现象 |
| |
① | CO2 | 饱和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
