Question

17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
• B． 7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.1N_A
• C． 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
• D． 1 mol FeCl₃跟水完反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N_A

Answer 1

分析 A．氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；
B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成分析；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A.1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2N_A，故A错误；
B.7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，含有阴离子数为0.1N_A，故B正确；
C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.1 mol FeCl3跟水完反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目小于N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意标况下气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．