题目内容
从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| ① | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| ② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg＞C |
| ③ | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
| ④ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4+ |
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| A． | ③④ | B． | ②④ | C． | ①② | D． | 全部 |
考点：
化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；铵离子检验．
专题：
实验评价题．
分析：
①电解质必须为化合物；
②镁条放入CO2中能继续燃烧，反应生成MgO和C；
③氮气中存在N≡N键，键能大，性质稳定；
④产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气．
解答：
解：①Cl2的水溶液可以导电，是因氯气与水反应生成的酸电离产生自由移动的离子，而氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，反应生成MgO和C，Mg为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Mg＞C，故正确；
③氮气中存在N≡N键，键能大，性质稳定，则常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，而非金属性N＞P，故错误；
④产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热生成氨气，原溶液中存在NH4+，故正确；
故选B．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电解质判断、非金属性比较及离子检验等，把握物质的性质及现象与反应的关系为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
下列化学用语的描述正确的是（ ）
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| A． | 氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣ |
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| B． | Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ |
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| C． | 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣ |
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| D． | AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 常温下，4.48L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA |
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| B． | 常温下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
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| C． | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
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| D． | 0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4．在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
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| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 1：2 | D． | 2：3 |
对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（ ）
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| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 3：1 |
关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）
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| A． | 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 |
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| B． | 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 |
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| C． | 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 |
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| D． | 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 |