题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO3-、SO42- |
| B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－ |
| C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO32- |
| D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－ |
D
解析试题分析：A．I-和Ag+不能大量共存，错误；B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，ClO－和氢离子反应生成次氯酸分子，错误；C．KMnO4溶液有强氧化性能和SO32-发生氧化还原反应，错误；D．遇苯酚变紫色的溶液说明含有三价铁离子，能与Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－共存，正确。
考点：本题考查离子的共存问题。
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下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（ ）
| A．滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42―、Mg2+、H+ |
| B．由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3―、SO42― |
| C．能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2―、K+、Br― |
| D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2―、HCO3― |
溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是
| A．F- | B．ClO- | C．HSO3- | D．NH4+ |
下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ |
B．苯酚与碳酸钠溶液： + CO32—→ + H2CO3 |
| C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ |
| D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3→2FeO42－+3Cl－+ H2O+4H+ |
下列有关离子的各种说法中，正确的是
| A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- |
| B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存 |
| C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
| A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－ |
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO 、Br－、Ba2+ |
| C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- |
| D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ |
| B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－ |
| C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－ |
| D．c(Al3+)="0.5" mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－ |
某溶液中含有Na+、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是
| A．Na+、CO32－ | B．Cl－ | C．CO32－、Cl－ | D．HCO3－、SO32－ |
下列离子方程式书写不正确的是( )
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时， 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+  |
| B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C．Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当 n［Ca(OH)2］∶n(NaHCO3)=1∶2时,  |
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时， |