Question

6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
下列判断正确的是（　　）
①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族           
②Y的氢化物是正四面体结构
③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃
④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维 
⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．

• A． ②④⑥
• B． ③④⑤⑥
• C． ②③④⑤
• D． ①②④

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素．
①W为O元素，在元素周期表位置是二周期VIA族，故错误；
②Y的氢化物为SiH₄，是正四面体结构，故正确；
③X的氢化物为NaH，用来腐蚀玻璃为HF，故错误；
④Z的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性比Y的强，故正确
⑤二氧化硅用于做光导纤维，故错误；
⑥W、X、Y形成的化合物为硅酸钠，硅酸钠溶液是无机矿物胶，是制备木材防火剂的原料，故正确，
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．