Question

(8分)

(1)写出下列反应的离子方程式

①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：

②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为 mol。

Answer 1

(1)①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O; ②CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O;(2)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；10

【解析】

试题分析：（1）①Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．（2）根据离子方程式的书写方法，得到反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol，故答案为：

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；10．

考点：离子反应方程式书写、氧化还原反应