题目内容
(6分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。Y2O常温下为常见的液体。冷却后标准状况
下测得气体生成物的体积为11．2 L，则：
(1)求反应前O2在标准状况下的体积V(O2)。
(2)求X2的摩尔质量；X、Y分别为什么元素?（均要有推断过程。）
(1)11．2 L ;(2)28 g/mol ;X为氢,Y为氮
【解析】
试题分析：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，故答案为：11.2L；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，11.2L X2的物质的量=
=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=
=32，则Y的相对原子质量=
=1，故Y为氢元素，故答案为：28g/mol；氢．
考点：化学方程式的有关计算
阅读快车系列答案（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下各空：
（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是： 。
A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液