题目内容

物质的量相等的氨气和氟化氢，一定相等的是

A.
体积
B.
质量
C.
原子数
D.
质子数

D

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下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9mol?L^-1

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L^-1，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L^-1

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

物质的量相等的氨气和氟化氢，一定相等的是

[　　]

物质的量相等的氨气和氟化氢，一定相等的是

[　　]

火力发电厂产生大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的化学方程式为：
CO₂+3H₂

CH₃OH（g）+H₂O（g）
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，tmin后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述合成甲醇的反应的逆反应为______反应（填“放热”或“吸热”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是______
A．10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol?L^-1?min^-1
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小
③能说明CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）达到平衡状态的是______
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等
B．v（H₂）=3v（CH₃OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变
D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
④右图表示反应CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）进行过程中能量的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，达到平衡后，采取下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是______．
A．使用新高效催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来   D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤甲醇燃料电池结构如图所示，其工作时正极的电极反应式可表示为______．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．
硫酸铵溶液的pH＜7，其原因为：______（用离子方程式表示）；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）______c（NO₃^-）（选填“大于”、“等于”或“小于”）